[DOWNLOAD] Đề cương ôn tập Hóa 11 học kì 1 (Update 2022)

Bộ đề cương ôn tập Hóa 11 học kì 1 được seolalen.vn tổng hợp chi tiết sau đây được thực hiện theo hình thức, cấu trúc bám sát vào đề thi THPT do Bộ giáo dục và đào tạo ban hành. Bộ đề thi được chúng tôi chia sẻ sau đây sẽ giúp các em học sinh có thể chuẩn bị một kho tàng kiến thức mới, luyện tập hiệu quả, giúp các em đạt kết quả cao trong kỳ thi.

Download trọn bộ đề cương ôn thi học kì 1 môn Hóa Học (update 2022)

Link download: TẠI ĐÂY

I. Kiến thức trọng tâm thi học kì 1 Hóa 11

1. Sự điện li

– Viết phương trình điện li.

– Khái niệm axit, bazơ, lưỡng tính, muối và sự thủy phân của muối. Lấy ví dụ và giải thích .

– Giải các bài tập về pH.

– Viết phương trình ion rút gọn và giải các bài tập liên quan.

2. Nhóm nitơ và nhóm cacbon

– Các phương trình phản ứng nêu tính chất, cách điều chế và mối quan hệ giữa các đơn chất, hợp chất quan trọng của nitơ, photpho, cacbon, silic.

– Các dạng bài tập trong SGK, sách bài tập và đề thi THPT Quốc Gia.

II. Cấu trúc đề kiểm tra học kì 1 Hóa 11

1, Trắc nghiệm: 7 điểm gồm 21 câu (kiến thức cơ bản trong các chương: sự điện li, nhóm nitơ – cacbon, đại cương hữu cơ)

2, Tự luận: 3 điểm gồm 2 câu (sơ đồ phản ứng và bài tập tổng hợp về HNO3 và bài toán về cacbon)

III. Bài tập thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa

1. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Dẫn từ từ V lít khí NH₃ (đktc,) vào lượng dư dung dịch AlCl₃ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,9g kết tủa. Giá trị của V?

A.2,8 lít

B.2,24 lít

C.3,36 lít

D.1,792 lít

Câu 2: Số oxi hóa của Nitơ trong các chất: NO, NO₂, HNO₃, NH₃ là:

A.+2,+4,+5,-3

B.+1,+2,+5,-3

C.+1,+4,+5,-3

D.+2,+4,+5,+3

Câu 3: Cho hai dung dịch: Dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Trộn 100ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được dung dịch C có pH=7. Tính giá trị V

A.60ml

B.120ml

C.100ml

D.80ml

Câu 4: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh

A.HNO₂, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄

B.KCl, CH₃COONa, HF

C.H₂SO₄, KNO₃, NaHCO₃

D.HNO₃, CuSO₄, H₂S

Câu 5: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A.1

B.2

C.4

D.3

Câu 6: Dung dịch có pH > 7, tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa

1. BaCl
2. NaOH
3. Ba(OH)₂
4. H₂SO₄

Câu 7: Phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ biểu diễn bản chất của phản ứng

A.Ba(OH)₂+2HNO₃ →Ba(NO₃)₂+2H₂O

B.Ba(OH)₂+H₂SO₄ → BaSO₄+2H₂O

C.Ba(OH)₂+CuSO₄ → BaSO₄+Cu(OH)₂

D.Ba(OH)₂+Na₂SO₄ → BaSO4+2NaOH

Câu 8: Để nhận ra khí amoniac ta dùng….., hiện tượng……

A.Giấy quỳ tím ẩm, chuyển sang màu đỏ

B.Giấy quỳ tím, chuyển sang màu đỏ

C.Giấy quỳ tím, chuyển sang màu xanh

D.Giấy quỳ tím ẩm, chuyển sang màu xanh

Câu 9: Cho dung dịch Ba(OH)₂ 0,0005M, pH của dung dịch có giá trị là

1. 12
2. 11,7
3. 3,3
4. 10,7

Câu 10: Phương trình điện li nào đúng?

A.AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^2-

B.CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl^–

C.Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

D.Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^–

Câu 11: Hòa tan hết 4,59g Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với H₂ bằng 16,75 (không còn sp khử nào khác). Thể tích NO và N₂O (dktc) thu được lần lượt là

1. 2,24 lít và 6,72 lít
2. 2,016 lít và 0,672 lít
3. 0,672 lít và 2,016 lít
4. 1,972 lít và 0,448 lít

Câu 12: Cho các nhận xét sau:

(a) Nitơ là chất khí, màu trắng, tan ít trong nước

b) Nitơ chiếm khoảng 80% thể tích không khí

(c) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu

(d) Amoniac là chất khí không màu, mùi khai

(e) Dung dịch amoniac có môi trường bazơ yếu

(f) Amoniac tính oxi hóa và tính khử.

Số nhận xét đúng là

A.5

B.3

C.4

D.6

Câu 13: Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 20. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là

1. 66,75g
2. 33,35g
3. 6,775g
4. 3,335g

Câu 14: Tính chất hóa học của N₂ là:

A.Lưỡng tính

B.Tính khử và tính bazơ yếu

C.Tính oxi hóa và tính axit

D.Tính khử và tính oxi hóa

Câu 15: Các tính chất hóa học của HNO₃ là:

1. Tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh
2. Tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân hủy
3. Tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh
4. Tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân hủy

Câu 16: Chất nào sau đây không phân li thành ion khi tan trong nước

1. HNO₃
2. Ca(OH)₂
3. C₂H₅OH
4. MgCl₂

Câu 17: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO₄^2-; 0,3 mol Cl^–; 0,1 mol Mg²⁺ và x mol K⁺. Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là:

1. 36,15g
2. 57,15g
3. 32,25g
4. 51,75g

Câu 19: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N₂(k) + 3H₂(k) 2NH₃(k); H < 0

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

1. Tăng nhiệt độ và áp suất
2. Giảm nhiệt độ và áp suất
3. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
4. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất

Câu 20: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

1. 2KOH + FeCl₂→ Fe(OH)₂+ 2KCl
2. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
3. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
4. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Câu 21: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

1. NH₄⁺, NO₃^–, HCO₃^–, OH^–
2. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^–
3. Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃^2-
4. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^–, Cl^–

Câu 22. Cho các dung dịch sau: (1) dung dịch NaOH, (2) dung dịch HCl, (3) dung dịch NaCl, (4) dung dịch NaNO₃, (5) dung dịch CH₃COOH. Có bao nhiêu dung dịch có pH >7?

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

Câu 23: Tính chất vật lý nào sau đây không phù hợp với N₂ ở điều kiện thường?

1. Chất khí.
2. Nhẹ hơn không khí.
3. Tan nhiều trong nước.
4. Không màu.

Câu 24. Thành phần chính của supephotphat kép là

2. Ca(H₂PO₄)₂.
3. Ca(H₂PO₄)₂;CaSO₄.
4. Ca₃(PO₄)₂.
5. CaHPO₄.

Câu 25: Công thức phân tử của amoniac là

1. HNO₃.
2. CH₄.
3. NH₄Cl.
4. NH₃.

Câu 26. Nguyên tử nitơ (⁷N) có cấu hình electron là

1. 1s²2s²2p².
2. 1s²2s²2p³.
3. 1s²2s²2p⁴.
4. s²2s²2p⁵.

Câu 27. Ở điều kiện thường N₂ khá trơ về mặt hóa học là do

1. có liên kết ba trong phân tử.
2. có số oxi hóa bằng 0.
3. có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
4. N₂ là chất khí.

Câu 28. Nhúng giấy quỳ tím vào bình đựng dd NH₃, giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu

1. xanh.
2. đỏ.
3. vàng.
4. hồng.

Câu 29: Khi nhiệt phân muối AgNO₃ thu được sản phẩm gồm:

1. Ag;NO;O₂.
2. Ag₂O; NO; O₂.
3. Ag₂O; NO₂; O₂.
4. Ag; NO₂; O₂.

Câu 30: Cho phản ứng sau: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là

1. chất khử và môi trường.
2. chất oxi hóa.
3. axit.
4. chất oxi hóa và môi trường.

Câu 32. Thành phần chính của thủy tinh lỏng gồm

1. Na₂SiO₃vàK₂SiO₃.
2. Na₂SiO₃.KOH.
3. Na2CO3 và SiO2.
4. K₂CO₃ và SiO₂.

Câu 33. Dẫn khí CO đi qua CuO nung nóng thu được sản phẩm gồm

1. Cu và CO2.
2. Cu và C.
3. Cu₂O và
4. D. Cu và CO.

Câu 34. Cho phản ứng sau: 2 NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂. Trong phản ứng trên

1. Si đóng vai trò chất khử
2. Si đóng vai trò chất oxi hóa.
3. Si là một axit
4. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Câu 35: Hấp thụ hết 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M thu được dung dịch X. Thành phần chất tan trong dung dịch X là

1. NaHCO₃.
2. Na₂CO₃.
3. Na₂CO₃và NaHCO₃.
4. NaOH và Na₂CO_3.

Câu 36. Hòa tan hoàn toàn m (g) hỗn hợp X gồm CaCO₃ và KHCO₃ trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít (ở đktc) khí CO₂. Giá trị m là

1. 10 .
2. 20.
3. 8.
4. 12.

Câu 37. Khử 23,2 gam hỗn hợp các oxit sắt bằng khí CO, thu được 20 gam hỗn hợp rắn. Thể tích khí CO (ở đktc) đã phản ứng là

1. 4,48 lít.
2. 2,24 lít.
3. 6,72 lít.
4. 8,96 lít.

Câu 38, Hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

1. CaCO₃.
2. CH₄.
3. CO.
4. CO₂.

Câu 39: Trong hợp chất hữu cơ cacbon luôn có hóa trị

1. I.
2. II.
3. III.
4. IV.

Câu 40. Liên kết chủ yếu trong phân tử hợp chất hữu cơ là

1. liên kết cộng hóa trị.
2. liên kết ion.
3. liên kết cho-nhận.
4. liên kết hidro.

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11 trường THPT Yên Hòa – Hà Nội

Link download: TẠI ĐÂY

A – KIẾN THỨC CƠ BẢN

CHƯƠNG I: ĐIỆN LI

1. Nêu khái niệm, phân loại, ví dụ chất điện li?
2. Phân loại, phương trình điện li của axit, bazo, hidroxit lưỡng tính theo Areniut? Cho ví dụ? Kể tên axit mạnh, bazo mạnh, hidroxit lưỡng tính?
3. Nêu công thức tính pH, pOH, mối quan hệ giữa pH và môi trường của dung dịch?
4. Cho biết khoảng pH đổi màu của quì tím, phenolphtalein?
5. Cách viết phương trình ion rút gọn? Cho ví dụ. Ý nghĩa của phương trình ion thu gọn?
6. Điều kiện của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? Lấy ví dụ?
7. Khái niệm, phân loại muối và sự thủy phân của muối?

CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO

1. Cho biết cấu tạo phân tử, cấu hình electron, vị trí của Nitơ và Photpho? Xác định các số oxi hóa, hóa trị có thể có của Nitơ, Photpho?
2. Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế, nhận biết của: N2, NH3 , muối amoni,HNO₃, muối nitrat.

3. Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: P, H₃PO₄, muối photphat.
4. Nêu khái niệm, phân loại, thành phần dinh dưỡng, ví dụ, phương pháp sản xuất các loại phân bón?

CHƯƠNG III: CACBON – SILIC

1. Nêu đặc điểm cấu tạo của nguyên tử cacbon, silic về: vị trí, số electron lớp ngoài cùng và các số oxi hóa có thể có trong các hợp chất?
2. Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: C, CO, CO₂, axit cacbonic, muối cacbonat?
3. Tổng kết tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế: Si, SiO₂, H₂SiO₃ và muối silicat?
4. So sánh tính chất hóa học của CO với CO₂. Viết phương trình hóa học minh họa?

B – BÀI TẬP

CHƯƠNG I: ĐIỆN LI

1. Bài tập tự luận

Câu 1: Cho các chất sau: KCl, KClO₃, BaSO₄, Cu(OH)₂, SO₂, Cl₂, H₂S, Glixerol, CaCO₃, H₃PO₄, Glucozơ, CH₄. Chất nào là chất điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li?

Câu 2: Trường hợp nào sau đây dẫn điện: nước cất, nước biển, dung dịch KOH, KOH rắn, dung dịch glixerol C₃H₅(OH)₃, dung dịch HCl trong nước, dung dịch HCl trong benzen?

Câu 3: Cho biết màu của quỳ tím khi nhúng vào các dung dịch sau và giải thích? HCl, NaOH, K₂CO₃, Na₂S, Na₃PO₄, AlCl₃, Fe(NO₃)₂, NH₄Cl.

Câu 4: So sánh giá trị pH của các dung dịch sau

a) HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ cùng nồng độ mol

b) NaOH, Na₂CO₃, Ba(OH)₂ cùng nồng độ mol

Câu 5: Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có) sau?

(1). Fe2(SO4)3 + KOH (2). Pb(NO3)2 + H2S (3). KNO3 + NaCl (4). BaCl2 + Na2SO4 (5). AgNO3 + HCl

(6). CH3COONa + HCl (7). NH3 + HCl (8). Mg(OH)2 + H2SO4 (9). NaHCO3 + NaOH (10). AlCl3 + NaOH

(11). KHSO3 + HCl (12). CaCO3 + HCl (13). FeS + H2SO4 (14). NH4Cl + NaOH (15). NaHSO4 + Na2CO3

Câu 7: Nêu hiện tượng và giải thích?

• Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃
• Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch ZnCl₂
• Cho dung dịch NaOH tác dụng dung dịch Ca(HCO₃)₂
• Cho dung dịch NaHSO₄ tác dụng dung dịch Ba(HCO₃)₂

Câu 8: Chỉ dùng quì tím nhận biết các dung dịch sau: Na₂CO₃, NaOH, NaCl, BaCl₂, HCl

Câu 9:

a) Tính khối lượng oleum H₂SO₄.3H₂O cần hòa tan vào 1 lit nước để được dung dịch có pH = 1?

b) Tính khối lượng BaO hòa tan vào 2 lit nước để được dung dịch có pH = 12?

c) Tính thể tích nước cần thêm vào 10 ml dung dịch HCl 0,01M để được dung dịch có pH = 3?

d) Dung dịch A có pH = 2. Dung dịch B có pH = 12. Tính tỉ lệ thể tích của dung dịch A và dung dịch B để khi trộn lẫn A và B thì được

• Dung dịch có pH = 7
• Dung dịch có pH = 11

Câu 10: Dung dịch A gồm HCl 0,01M, HNO₃: 0,03M; H₂SO₄: 0,03M. Dung dịch B gồm NaOH 0,06M và Ba(OH)₂: 0,02M.

a) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B?

b) Trung hòa 1 lit dung dịch A cần V (lít) dung dịch B thu được dung dịch C và m gam kết tủa D. Lọc bỏ D, cô cạn dung dịch C thu được a gam kết tủa. Tính V, m và a?

c) Trộn lẫn 1 lít dung dịch A với 4 lít dung dịch B được dung dịch E. Tính pH của E?

d) Trộn lẫn V1 lit dung dịch A với V2 lit dung dịch B được dung dịch có pH = 3. Tính tỉ lệ V1:V₂?

Câu 11: Cho dung dịch A gồm H⁺: 0,1 mol; Al³⁺: 0,1 mol và Cl^–: x mol. Cho dung dịch B gồm Na+ : 0,25 mol; Ca²⁺: 0,1 mol và OH^– : c mol.

a) Tính x, y?

b) Cho 1 lit dung dịch A tác dụng 1 lit dung dịch B thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 12: Cho V lit dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100ml dung dịch chứa AlCl₃1M, Al2(SO₄)₃ 0,05M thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V?

Câu 13: Cho 200ml dd Ba(OH)₂ 0,6M vào 100ml dd chứa NaHCO₃ 2M và BaCl₂ 1M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của m?

Đề cương ôn tập học kì 1 lớp 11 môn Hóa học trường THPT Xuân Đỉnh, Hà Nội năm học 2021-2022

Link download: TẠI ĐÂY

Đề cương ôn tập học kì 1 lớp 11 môn Hóa học trường THPT Xuân Đỉnh, Hà Nội năm học 221-2022là đề cương được giáo viên của trường THPT Xuân Đỉnh soạn, đề cương gồm toàn bộ kiến thức môn Hóa học lớp 11 trong học kì 1. Đề cương gồm những nội dung kiến thức ôn tập và bài tập. Mời bạn đọc cùng tham khảo chi tiết.

Đề cương ôn tập học kì 1 lớp 11 môn Hóa học trường THPT Bắc Thăng Long, Hà Nội năm học 2021-2022

Link download: TẠI ĐÂY

Đề cương ôn tập học kì 1 lớp 11 môn Hóa học trường THPT Bắc Thăng Long, Hà Nội năm học 2019-2020 là bộ đề cương được giáo viên của trường THPT Bắc Thăng Long biên soạn. Đề cương gồm 2 trang và có 2 phần lý thuyết và bài tập, tổng hợp toàn bộ kiến thức của môn Hóa học lớp 11 trong học kì 1. Mời bạn đọc cùng tham khảo chi tiết.

Trên đây là cập nhật link tải bộ đề cương ôn tập hóa 11 học kì 1 năm học 2022. Trong quá trình tải về máy, nếu còn bất cứ thắc mắc nào hãy để lại comment để được chúng tôi hỗ trợ. Trân trọng!